የሰልፈሪክ አሲድ. ቀመር, ባህርያት, ዝግጅት እና አጠቃቀም

የሰልፈሪክ አሲድ ታሪካዊ ስም ነው: ቪትሪኦል ዘይት. አሲድ ጥናት በጥንት ዘመን የጀመረው, የእርሱ ጽሑፎች ውስጥ, ይህ ተገልጿል: የግሪክ ሐኪም ዲዮስኮሪደስ, የሮም ተፈጥሮ Pliniy Starshy, የእስልምና እርሳስን አሠሩ, ራዘ እና ኢብኑ ሲና እና ሌሎችም. በሱመር ንጥረ ቀለም በ የተመደቡ ናቸው ቪትሪኦል ዝርዝር በዚያ ነበረ. በእኛ ዘመን, ቃል "ቪትሪኦል" divalent ማዕድናት መስታወት hydrates sulfates ይጣመራሉ.

በ 17 ኛው መቶ ዘመን, ደች, የጀርመን ኬሚስት ዮሃን Glauber የሰልፈሪክ አሲድ ጋር ሰልፈር በማቃጠል ማግኘት ፖታሲየም ናይትሬት ፊት (KNO3) የውሃ ትነት. 1736 ውስጥ, Dzhoshua Uord (ለንደን አንድ ፋርማሲስት), ይህ ዘዴ ወደ ምርት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. አስቀድሞ አንድ ትልቅ መጠነ የሰልፈሪክ አሲድ ምርት ጀመረ ወቅት በዚህ ጊዜ ማጣቀሻ, አንድ ነጥብ ሆኖ ሊታይ ይችላል. ይህ ፎርሙላ (H2SO4), በአጠቃላይ ዝም በኋላ ስዊድናዊ የኬሚስትሪ Berzelius (1779-1848) እንዲጫን ይታሰባል.

በፊደላት ቁምፊዎች (የተሰየመ የኬሚካል ንጥረ) እና ዝቅተኛ ዲጂታል ኮዶችን በመጠቀም Berzelius (ሞለኪውል ውስጥ ያለውን ቁጥር በ አመልክተዋል, በተሰጠው አይነት አቶሞች) አንድ ሞለኪውል ውስጥ 1 ሰልፈር አቶም (S), ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች (H) እና 4 ኦክስጅን አቶም (እንደያዘ ይገኛል ሆይ! ). ከዚያ ጊዜ ጀምሮ, ይህ የኬሚስትሪ ቋንቋ የሰልፈሪክ አሲድ በተገለጸው ውስጥ ያለው ሞለኪውል, ስለ የጥራት እና የመጠን ጥንቅር የታወቀ ሆነ.

መዋቅራዊ ቀመር, በግራፊክ በእነርሱ መካከል ሞለኪውል ውስጥ አቶሞች እና የኬሚካል እስራት መካከል የጋራ ዝግጅት የሚያሳይ (በአብዛኛው መስመሮች የተመላከቱ ናቸው) ሞለኪውል መሃል ሁለት የኦክስጅን አተሞች መጠናከር ድርብ የሆነ ሰልፈር አቶም መሆኑን ያሳውቃል. አንድ ሃይድሮጂን አቶም የተያያዘው ነው ዘንድ እያንዳንዱ ሌሎች ሁለት የኦክስጅን አተሞች ጋር, የ ሰልፈር አቶም ደግሞ ነጠላ እስራቴ ተገናኝቷል.

ንብረቶች

የሰልፈሪክ አሲድ - ቀለም ወይም በትንሹ ቢጫ, ዝልግልግ ፈሳሽ, ሁሉም በመልቀቃቸው ላይ ውኃ ውስጥ የሚሟሙ. ይህም ጠንካራ የማዕድን ነው አሲድ. አሲድ ብረቶች በከፍተኛ ብረትን ነው (ማሞቂያ ያለ ብረት አተኮርኩ የሚገናኝ, እና passivates) አለቶች, የእንስሳት ሕብረ ወይም ሌሎች ቁሳቁሶች. ይህም ከፍተኛ hygroscopicity እና ይጠራ ጠንካራ oxidant ባህሪያት አሉት. 10.4 ° ሴ አሲድ solidifies አንድ ሙቀት. 300 ° ሴ ወደ አትከፋ ጊዜ ማለት ይቻላል 99% አሲድ ሰልፈር trioxide (SO3) ታጣለች.

በውስጡ ንብረቶች አንድ aqueous መፍትሔ በማጎሪያ ላይ ይለዋወጣል. የተለመዱ ስሞች አሲድ መፍትሔ አሉ ናቸው. ላለማስከፋት አሲድ 10% እንዲሆን ተደርጎ ነው. በሚሞላ - 29 ከ 32% ነው. በመልቀቃቸው (ISO 2184 ላይ እንደተገለጸው) ከ 75% ጊዜ ይህ ማማ ይባላል. 98% ላይ ትኩረት በማድረግ, ከዚያም ይሆናል ከሆነ የሰልፈሪክ አሲድ አተኮርኩ. ፎርሙላ (ኬሚካል ወይም መዋቅራዊ) በሁሉም ሁኔታዎች ውስጥ ሳይለወጥ ይቆያል.

H2S2O7: ሲያደርጋት የሰልፈሪክ አሲድ ይቀልጣሉ ጊዜ, ሰልፈር trioxide ወይም oleum የራሱ ቀመር እንደ የተጻፈ ሊሆን ይችላል, የሰልፈሪክ አሲድ fuming የተሠራ ነው. የተጣራ አሲድ (H2S2O7) 36 ° C. አንድ ጠንካራ ያለው መናኸሪያ ሙቀት ነው ትልቅ መጠን ውስጥ ሙቀት መለቀቅ ልናከናውን የሰልፈሪክ አሲድ ፈሳሽን ምላሽ.

ተበርዟል አሲድ የብረት ይህም ጋር ጠንካራ oxidant ንብረቶች የሚያሳይ እርምጃ ከመውሰድ ጋር ማነጻጸሩ ነው. ይህ የሰልፈሪክ አሲድ ያድሳል, የተቋቋመው ፎርሙላ ንጥረ ነገሮች አንድ ሰልፈር አቶም (4, 0 ወይም -2 ጋር) ቅናሽ የያዙ, ሊሆን ይችላል: SO2, S ወይም H2S.

ይህ ያልሆኑ ማዕድናት, ለምሳሌ, ካርቦን ወይም በድኝ ጋር ሲያጋጥሙት:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

ሶዲየም ክሎራይድ ጋር ሲያጋጥሙት:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

ይህ -SO3H ቡድን ወደ መዓዛ ግቢ ውስጥ የቤንዚን ቀለበት ጋር ተያይዟል አንድ ሃይድሮጂን አቶም አንድ electrophilic የመተካት ምላሽ ባሕርይ ነው.

ሪሰፕሸን

በ 1831 ውስጥ, ሚስማር በአሁኑ ጊዜ ዋነኛ የሆነውን H2SO4, በማግኘት መካከል ዘዴ የፈጠራ ነበር. ዛሬ የሰልፈሪክ አሲድ አብዛኞቹ ይህን ዘዴ በመጠቀም ምርት ነው. ጥሬ ዕቃዎች በርሱም አንድ calcined ጋዝ ከመመሥረት, ልዩ የሙቅ መቃጠል ነው ከአይረን ማዕድን (አብዛኛውን ጊዜ ብረት pyrite FeS2), ተጠቅሟል. የ ጋዝ ሙቀት 900 ° ሴ ጋር እኩል ስለሆነ, ከዚያም 70% የሆነ ወደ ማጎሪያ ጋር የሰልፈሪክ አሲድ የቀዘቀዘ ነበር. ወደ አውሎ ንፋስ እና electrostatic precipitator ውስጥ ያለው ጋዝ አንድ አሲድ 40 በማጎሪያ እና ሊባባስ መርዝ (As2O5 እና fluorine), አሲድ aerosol መካከል እርጥብ electrostatic precipitators 10% ጋር መታጠብ ማማዎች ውስጥ ከአፈር መጽዳት ነው. ቀጥሎም calcined ጋዝ የደረቀ እና የእውቂያ ይጠቀማሉ መመገብ 9% ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO2), የያዘ. vanadium ሊባባስ 3 ንብርብሮች በኩል ማለፍ, SO2 SO3 ወደ oxidized ነው. የ ተቋቋመ ሰልፈር trioxide ሊፈርስ ዘንድ, ሲያደርጋት የሰልፈሪክ አሲድ ጥቅም ላይ ይውላል. anhydrous የሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ሰልፈር trioxide (SO3) መካከል ቀመር መፍትሄ H2S2O7 ነው. በዚህ ቅጽ ውስጥ የብረት ማጠራቀሚያ ውስጥ oleum ይህም ወደሚፈልጉት ወደ ማጎሪያ ተበርዟል ቦታ ለሸማቹ ወደ ያስተላልፋሉ.

ትግበራ

ምክንያት የተለያዩ ኬሚካል ባህሪያት, H2SO4 መተግበሪያዎች ሰፊ ክልል አለው. የ አሲድ ራሱ ምርት ውስጥ, የተለያዩ የጽዳት ለማምረት አንድ ግንባር-አሲድ ባትሪዎች ውስጥ ኤሌክትሮ እንደ ይህ የኬሚካል ኢንዱስትሪ ውስጥ ወሳኝ reactant በተጨማሪም ነው. በተጨማሪም ምርት ውስጥ ጥቅም ላይ ነው: alcohols, በፕላስቲክ, ቀለሞችን, ጎማ, ኤስተር, ፕላስተር, ፈንጂዎች, ሳሙናዎች እና ሳሙናዎችን, ከፋርማሲቲካልና, የወረቀትና ወረቀት, ዘይት.