ናይትሮጂን ምንድን ነው? የጅምላ ናይትሮጅን. ናይትሮጅን ሞለኪውል

በ 15 ኛው ቡድን [ቫ] ወቅታዊ ሰንጠረዥ ያልሆኑ ከብረታማ ንጥረ - የናይትሮጂን አቶም ሲሆን 2 አንድ ሞለኪውል ለማቋቋም ልናጣምረው - ወደ ምድር ከባቢ አየር ውስጥ አንድ ትልቅ ክፍል የያዘችው ቀለም, ሽታና ጣዕም የሌለው ጋዝ ሲሆን ይህም ሕይወት ያላቸው ነገሮች በሙሉ አካል ነው.

ግኝት ታሪክ

ናይትሮጅን ጋዝ ስለ 4/5 የምድር ከባቢ አየር ውስጥ ነው. ይህም መጀመሪያ አየር ምርምር ውስጥ ብቻችንን ነበር. በ 1772, የስዊድን Himik ካርል ዊልሄልም ሼለ በመጀመሪያ እንዲህ የናይትሮጅን መሆኑን ለማሳየት. እሱ እንደሚለው, በአየር ብሎ "እሳት አየር" ተብሎ አንዱ ሲሆን ሁለት ጋዞችን, ድብልቅ ነው, ይህ ለቃጠሎ ለመደገፍ ነው, እና ሌሎች - .. "ርኵስ አየር" ለፍጆታ የመጀመሪያው በኋላ ይቆያል ምክንያቱም. እነዚህ የኦክስጅን እና ናይትሮጅን ነበሩ. በተመሳሳይ ጊዜ ናይትሮጅን ዙሪያ ለመጀመሪያ ጊዜ የእሱን ግኝቶች የታተሙ ማን የስኮትላንድ የእጽዋት ተመራማሪ ዳንኤል ራዘርፎርድ, እንዲሁም የብሪታንያ ኬሚስት ሄንሪ ካቫንድሽ እና ኦክስጅን ወደ ግኝት ሼለ የተገኘን ጋር የተጋራ ማን የብሪታንያ ቄስ እና ሳይንቲስት Dzhozefom Pristli, በጓደኞቻቸው ቆይቷል. ተጨማሪ ጥናቶች, አዲስ ጋዝ ናይትሮጅን ለመጀመሪያ የላቭዋዚዬ ያለውን የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ጋር ይያያዛል ነበር 1790 ላይ የፈረንሳይ ኬሚስት Chaptal በ ( "የትውልድ saltpeter መስጠት") መሠረት, አንድ የናይትሮጅን የሚባል ነበር (KNO ₃₎ ናይትሬት ወይም የፖታስየም ናይትሬት አካል _ነው, እና አሳይተዋል በ አንቲኩቲስ ክፍለ ዘመን ታዋቂ - ለቃጠሎ ውስጥ የኦክስጅን ሚና የማን ማብራሪያ በ ፍሎጂስተን ንድፈ ያረጋገጡ. የተሳሳተ ለቃጠሎ. ሕይወት (የግሪክ ζωή) ለመደገፍ ይህን የኬሚካል ንጥረ ነገር ያለው አለመቻላቸው የላቭዋዚዬ የናይትሮጂን ጋዝ የሚባል በዚያ ምክንያት ነበር.

መከሰታቸው እና መስፋፋት

ናይትሮጂን ምንድን ነው? የኬሚካል ንጥረ ብዛት መሠረት, እሱ ስድስተኛው ደረጃ. መጠን በ ክብደት እና 78,09% በ 75,51% ወደ ምድር ከባቢ አየር ያለው ኤለመንት ያካተተ ነው እና ወደ ኢንዱስትሪ ዋነኛ ምንጭ ነው. ከባቢ ደግሞ ትንሽ አሞኒያ እና ammonium የጨው መጠን, እንዲሁም የናይትሮጂን oxides እና ይዟል እጅ ናይትሪክ አሲድ, ነጎድጓዳማ ወቅት እና የውስጥ ለቃጠሎ ፕሮግራሞች ውስጥ ተቋቋመ. ነጻ ናይትሮጅን ብዙ በተወርዋሪ, የእሳተ እና የእኔ ጋዝ እና አንዳንድ የማዕድን ምንጮች, ፀሐይ, ከዋክብት እና አንጸባራቂ ውስጥ ይገኛል.

ናይትሮጂን ደግሞ ፖታሲየም እና ሶዲየም ናይትሬት መካከል ማዕድናት ተቀማጭ ውስጥ ይገኛል, ነገር ግን በቂ የሰው ፍላጎቶች ለማሟላት. በዚህ አባሉ ውስጥ ሀብታም ሌላው ማስረጃው caverns ውስጥ ሊገኝ ይችላል guano ነው, የት የሌሊት ወፎች ብዙ, ወይም ወፎች በሚያዘወትሯቸው ደረቅ ቦታዎች. በተጨማሪም, ናይትሮጅን አሞኒያ እና ammonium የጨው መልክ ዝናብ እና አፈር ውስጥ የተካተቱ ሲሆን ammonium አየኖች መልክ ባሕር ውሃ (ኤች ^{_4; +),} nitrite ውስጥ ነው (NO ₂ ^-) እና ናይትሬት (NO ₃ ^-). በአማካይ እንደ ፕሮቲን ያሉ ውስብስብ የኦርጋኒክ ውህዶች ገደማ 16%, ሁሉም ሕያዋን ፍጥረታት ውስጥ የሚገኙ ነው. ሲሊከን አቶም በ 3 7 ወደ አቶሞች ከ - የምድር ንጣፍ ውስጥ የተፈጥሮ ይዘት ቦታ 1000. መብዛት 0.3 ክፍሎች ነው.

በ በሐተታው መቶ ዘመን መጀመሪያ ላይ (አሞኒያ ያሉ) የናይትሮጅን ትልቁ አምራች አገሮች, ሕንድ, ሩሲያ, ዩናይትድ ስቴትስ, ትሪኒዳንድ እና ቶባጎ, ዩክሬን ነበሩ.

ንግድ ምርት እና አጠቃቀም

የናይትሮጅን የኢንዱስትሪ ምርት ፈሳሽ አየር አንድ የክፍልፋይ distillation ላይ የተመሠረተ ነው. በውስጡ መቀቀል, የሙቀት በዚህም ተለያይተው ነው የኦክስጅን ዘንድ ከ 13 ° ሴ ዝቅ -195,8 ° C, እኩል ነው. ናይትሮጅን ደግሞ ካርቦን ወይም hydrocarbons በአየር ላይ እና ቀሪ ናይትሮጅን ከ ምክንያት ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና ውሃ E የለዩ ለቃጠሎ በማድረግ ትልቅ ደረጃ ላይ ምርት ይቻላል. አነስተኛ ደረጃ ላይ ንጹህ ናይትሮጂን ወደ azide የባሪየም በአካውንቲንግ (N _{3) 2} በማጥራት ምርት _ነው. የላቦራቶሪ ምላሽ ammonium nitrite አንድ መፍትሄ ስለሄደ ያካትታል (ኤች ₄ NO _2), አንድ aqueous ክሎሪንና መፍትሔ ጋር ወይም የጦፈ ጋር አሞኒያ ያለውን oxidation መዳብ ኦክሳይድ :

• ኤች ₄ ⁺ NO ₂ ^- → N _2; + 2H ₂ O.
• 8NH ₃ + 3Br ₂ N ₂ + 6NH ₄ ^{+ +} 6Br → ^-.
• 2NH ₃ + 3CuO → N _2; + 3H ₂ ሆይ; + 3Cu.

ወደሚናቅም ወደ ናይትሮጅን ኦክስጅን እና እርጥበት አግላይ የሚጠይቁ ምላሽ የሚሆን አንድ ሲያፈርስና ከባቢ ሆኖ ሊያገለግል ይችላል. ጥቅም እና ፈሳሽ ናይትሮጅን ነው. ሃይድሮጂን, ሚቴን, ካርቦን ሞኖክሳይድ, ኦክሲጅን, fluorine, እና - የናይትሮጅን ነጥብ ከፈላ ጊዜ አንድ ጠንካራ መስታወት ሁኔታ ውስጥ ነው, ብቸኛው ንጥረ.

በ የኬሚካል ኢንዱስትሪ ውስጥ, ይህ የኬሚካል ንጥረ ነገር, oxidation ወይም ሌላ ስለሚበላሽ አንድ ሲያፈርስና diluent እንደ አንድ ምላሽ ጋዝ ሙቀት ወይም ኬሚካሎች, እንዲሁም እንደ እሳት ወይም ፍንዳታ አጋቾች ለማስወገድ ጥቅም ላይ ይውላል. የምግብ ኢንዱስትሪ ውስጥ, ናይትሮጅን ጋዝ ስለሚበላሽ ጥቅም, እንዲሁም ነው ፈሳሽ - መቆሙን-ለማድረቅ እና የማቀዝቀዣ ሲስተሞች ለ. የኤሌክትሪክ ኢንዱስትሪ ጋዝ oxidation እና ሌሎች የኬሚካል ምላሽ ያግዳቸዋል ውስጥ, ኬብል ሰገባው pressurizes እና ሞተርስ ይጠብቃል. ብረት ውስጥ, ናይትሮጅን oxidation, carburization, እና decarburization በመከላከል, ብየዳ እና brazing ላይ ውሏል. በምግቦቹ ጎማ, ፕላስቲክ እና elastomers ምርት ውስጥ ጥቅም ላይ ነው የቦዘነ ጋዝ እንደመሆኑ መጠን, ይህ aerosol ጣሳዎች ውስጥ propellant ሆኖ ያገለግላል, እና ደግሞ ፈሳሽ ነዳጅ አውሮፕላኖች ላይ ግፊት ይፈጥራል. ሕክምና ውስጥ, ፈሳሽ ናይትሮጅን ጋር ፈጣን ከዜሮ ደም, መቅኒ, ሕብረ, ባክቴሪያ እና ስፐርም ለማከማቸት ጥቅም ላይ ይውላል. እሱ cryogenic ምርምር ውስጥ ማመልከቻ አግኝቷል.

ግንኙነቶች

የ የናይትሮጅን አብዛኞቹ የኬሚካል ውህዶች መካከል በማምረት ላይ የዋለው. ወደ ኤለመንት አቶሞች መካከል ያለው ሶስቴ ቦንድ (226 ሞለኪውላዊ ሃይድሮጂን ይልቅ ሁለት ጊዜ ከዚያ በላይ ፍልፈል ላይ በአንድ kcal) በጣም ጠንካራ, ናይትሮጅን ሞለኪውል በጭንቅ ሌሎች ውህዶች ወደ የገባ ነው.

ዋናው የኢንዱስትሪ ስልት ማረጋጊያ ኤለመንት ላይ ጥገኛ ለመቀነስ ከሁለተኛው የዓለም ጦርነት ጀርመን ወቅት እያደገ አሞኒያ ያለውን ልምምድ የሃበር-ቦሽ ሂደት ነው ወደ የቺሊ ናይትሬት. አንድ የሚሰነፍጥ, የሚያበሳጩ ሽታ ጋር ቀለም ጋዝ - - ይህ ኤች ₃ ቀጥተኛ ጥንቅር ያካትታል በቀጥታ በውስጡ ንጥረ ከ.

ወደ አሞኒያ አብዛኛዎቹ እጅ ናይትሪክ አሲድ (HNO _3), እና ናይትሬት በመለወጥ ነው - ጨው እና ናይትሪክ አሲድ, ሶዳ አሽ ውስጥ esters (ናኦሚ ₂ CO _3), hydrazine (N ₂ ቁ ₄₎ - አንድ propellant ሆኖ ጥቅም ላይ ቀለም ፈሳሽ, ብዙ የኢንዱስትሪ ውስጥ ሂደቶች.

ናይትሪክ አሲድ አባል ሌሎች ዋና ዋና የንግድ ኬሚካላዊ ውሁድ ነው. ቀለም, በከፍተኛ ብረትን ፈሳሽ ማዳበሪያዎች, ቀለሞችን, መድሃኒቶች እና ፈንጂዎች ምርት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. Ammonium ናይትሬት (ኤች ₄ NO ₃₎ - አሞኒያ እና ናይትሪክ አሲድ ጨው - በጣም የተለመደ ናይትሮጅን ማዳበሪያ አካል ነው.

ኦክስጅን + ናይትሮጂን

ሲ ኦክስጅን, የናይትሮጅን oxides, r. ኤች ናይትረስ ኦክሳይድ (N ₂ O) ተከታታይ ቅጾችን, ይህም ውስጥ +1 ኦክሳይድ (NO) (+2) እና ዳይኦክሳይድ valence ጋር እኩል ነው (NO ₂₎ (4). ብዙዎች ከፍተኛ ያልተረጋጋ ናይትሮጂን oxides; እነርሱ በከባቢ አየር ውስጥ ብክለት ዋና ምንጮች ናቸው. በተጨማሪም ጋዝ የሚስቅ በመባል የሚታወቀው ናይትረስ ኦክሳይድ, አንዳንድ ጊዜ አንድ ሰመመን ሆኖ ያገለግላል. ሲተነፍሱ ጊዜ, መለስተኛ በዚያ ቀውጢ ያስከትላል. ናይትሪክ ኦክሳይድ ውስጥ ያለ ቡናማ ዳይኦክሳይድ በመካከለኛ ምርት ለማቋቋም ኦክስጅን ጋር በፍጥነት አጸፋዊ ምላሽ እጅ ናይትሪክ አሲድ ምርት እና ኬሚካላዊ ሂደት እና propellant ውስጥ ጠንካራ oxidant.

በተጨማሪም ከፍ ያለ ሙቀት ላይ የናይትሮጅን ውሁድ ጋር ብረቶች የሚመሰረተው አንዳንድ nitrides ናቸው ተጠቅሟል. boron, የታይታኒየም, zirconium እና የታንታለም Nitrides ልዩ መተግበሪያ አላቸው. boron nitride (BN) አንዱ መስታወት ቅጽ, ለምሳሌ: አብረኸኝ ውስጥ አልማዝ አላንስም እና መጥፎ ስለዚህ እንደ ከፍተኛ-ሻካራ ተጠቅሟል oxidized.

ኢንኦርጋኒክ cyanides CN ቡድን መያዝ ^-. ሃይድሮጂን እንደማጥመድ ወይም hydrocyanic አሲድ HCN, በከፍተኛ የሚተኑ ነው ከጉንዳንና በመልቀቃቸው ጥቅም ላይ የሚውለው በጣም መርዛማ ጋዝ በሌሎች የኢንዱስትሪ ሂደቶች ላይ ኦር. Cyanogen (ጋስ) ₂ አንድ የኬሚካል መካከለኛ እና ለ ከጉንዳንና ሆኖ ያገለግላል.

Azides ሦስት የናይትሮጅን አተሞች -N ₃ አንድ ቡድን የያዙ ውህዶች _ናቸው. ከእነሱ መካከል አብዛኞቹ ያልተረጋጋ እና መናጋት በጣም ስሱ ናቸው. እንደ አመራር azide እንደ ከእነርሱ አንዳንዶቹ, PB (N _{3) 2,} detonators እና primers ጥቅም ላይ የዋለው. Azides, halogens እንደ በቀላሉ ውህዶች አንድ የብዙ ለማቋቋም ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር.

ናይትሮጅን ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች መካከል በርካታ ሺህ አንድ አካል ነው. ከእነሱ መካከል አብዛኞቹ አሞኒያ, ሃይድሮጂን እንደማጥመድ, cyanogen, ናይትረስ ወይም እጅ ናይትሪክ አሲድ የሚመነጩ ናቸው. Amines, አሚኖ አሲዶች, amides, ለምሳሌ, አሞኒያ የተገኘ ወይም በቅርብ ከሱ ጋር የተያያዙ. Nitroglycerine እና nitrocellulose - ናይትሪክ esters. Nitrite ናይትረስ አሲድ (HNO ₂₎ ከ _{ተዘጋጀ.} የፕዩሪን እና ንጥረ ነገሮች ወደ ናይትሮጅን አንድ ወይም ተጨማሪ ካርቦን አቶሞች የሚተካ ውስጥ heterocyclic ውህዶች ናቸው.

ንብረቶች እና ምላሽ

ናይትሮጂን ምንድን ነው? ይህ -195,8 ° C, ቀለም, ዝቅተኛ viscosity ፈሳሽ ላይ ይሠራል አንድ ቀለም, ሽታና ጋዝ ነው. ንጥረ ነገር ቅጽ ላይ የተወከለው N ₂ ሞለኪውሎች, መልክ አለ: ኤን ::: N:, ይህም በ (ፍልፈል ላይ በ 256 kilocalories) ብቻ ካርቦን ሞኖክሳይድ ወደ ሁለተኛ ፍልፈል ላይ በሰዓት 226 Kcal እኩል የማስያዣ ኃይል,. በዚህ ምክንያት, የሞለኪውል ናይትሮጅን ውስጥ ገቢር ኃይል በጣም ከፍተኛ ነው; በመሆኑም በመደበኛ ሁኔታ ውስጥ ኤለመንት በአንጻራዊነት ሲያፈርስና ነው. በተጨማሪም, በከፍተኛ የተረጋጋ ናይትሮጅን ሞለኪውል እጅግ ብዙ ናይትሮጂን ውህዶች መካከል thermodynamic አለመረጋጋት, አስተዋጽኦ ይህም ግንኙነት እንኳ በቂ ጠንካራ ከሆነ ግን የበታች ግንኙነት በሞለኪዩል ናይትሮጅን ውስጥ.

በአንጻራዊ ሁኔታ በቅርብ, እንዲሁም ሳይጠበቅ የተገኘው ነበር የናይትሮጂን ሞለኪውሎች ችሎታ ውስብስብ ውህዶች ለ ligands ሆነው ያገለግላሉ. ruthenium ሕንጻዎች አንዳንድ መፍትሔ በከባቢ አየር ናይትሮጅን ለመቅሰም የሚችል ምሌከታ በቅርቡ ንጥረ መጠገን አንድ ቀላልና የተሻለ መንገድ ሊገኝ ይችላል ነገር ወሰዱት.

ንቁ ናይትሮጅን ከፍተኛ ቮልቴጅ የኤሌክትሪክ ፈሳሽ በኩል ዝቅተኛ ግፊት ጋዝ በማለፍ በማድረግ ማግኘት ይችላሉ. ምርት አምበር ነው እና በጣም ብዙ ሌላም በቀላሉ የሞለኪውል, አቶሚክ ሃይድሮጂን, ድኝ, phosphorous እና የተለያዩ ማዕድናት ይልቅ አጸፋዊ ምላሽ, እና ደግሞ N ₂ እና ሆይ ₂ ምንም የሚመገብበት ችሎታ _ነው.

ምን የናይትሮጅን ግልጽ የሆነ መረዳት, ምክንያት ቅጽ 1s 2S ^{2 2 3} 2p ያለውን በውስጡ የኤሌክትሮኒክ መዋቅር ላይ ማግኘት ይቻላል. አምስት ውጫዊ በኤሌክትሮን ዛጎሎች በትንሹ ውጤታማ የኑክሌር ክፍያ ምክንያት, ክፍያ ማያ covalent ራዲየስ ክልል ውስጥ ተሰማኝ. የናይትሮጅን አቶሞች በአንጻራዊ ሁኔታ አነስተኛ ናቸው እና የካርቦን እና ኦክስጅን መካከል በሚገኘው ከፍተኛ electronegativity አለን. ኢ ውቅር ሦስት covalent እስራት በቅጽ በማስቻል, ሦስት ውጫዊ ግማሽ-orbitals ያካትታል. ስለዚህ, ናይትሮጅን አቶም ሌሎች ንጥረ, በከፍተኛ የተለየ electronegativity ነው ጉልህ polarity ግንኙነቶች በሚሰጠኝ በተለይ ጊዜ, አብዛኞቹ ሌሎች ንጥረ ነገሮች የተረጋጋ ሁለትዮሽ ንጥረ ጋር መፈጠራቸውን, እጅግ በጣም ከፍተኛ reactivity ሊኖረው ይገባል. ሌላ ንጥረ ነገር ማስተባበር ቦንድ ለመሳተፍ የራሱ አልተጋሩም የኤሌክትሮማግኔቲክ ከያዘህ ይህም ከፊል አሉታዊ ክፍያ, ያለውን ናይትሮጅን አቶም ጋር የተያያዙ ዝቅተኛ polarity electronegativity ጊዜ. ከሌላ ኤለመንት ይበልጥ electronegative ናይትሮጅን በከፊል አዎንታዊ ክፍያ በከፍተኛ ያለውን ሞለኪውል የለጋሽ ባህሪያት ይገድባል ጊዜ. ምክንያት ምክንያቱም electronegativity ዝቅተኛ polarity ላይ ከሌላ ኤለመንት, በርካታ የመገናኛ ነጠላ ላይ ይሰፍናል እኩል. አቶሚክ መጠን አለመዛመድ ነጠላ ቦንድ በአንጻራዊነት ደካማ ሊሆን ይችላል እንዲመሰርቱ በርካታ እስራት ምስረታ ይከላከላል, እና ከሆነ ግንኙነት ያልተረጋጋ ነው.

የትንታኔ የኬሚስትሪ

ብዙውን ጊዜ ጋዝ ቅልቅል ውስጥ ናይትሮጂን መቶኛ ኬሚካላዊ reagents ሌሎች አካሎች ለመምጥ በኋላ በውስጡ መጠን መለካት የሚወሰነው ይቻላል. የሜርኩሪ ናይትሬት ፊት የሰልፈሪክ አሲድ ውህድ አንድ ጋዝ እንደ ይለካል ይችላል ናይትሪክ ኦክሳይድ, ያስለቅቃል. ናይትሮጂን አንድ ከመዳብ ኦክሳይድ ላይ ይቃጠላል ጊዜ የኦርጋኒክ ውህዶች ነፃ ነው, እና ነጻ ናይትሮጅን ሌሎች ለቃጠሎ ምርቶች እንዳይዋሃዱ በኋላ ጋዝ እንደ ይለካል ይችላል. ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ውስጥ እዚህ ላይ ከግምት ንጥረ ውሳኔ ለማግኘት አንድ ታዋቂ Kjeldahl ዘዴ ሲያደርጋት የሰልፈሪክ አሲድ (በአማራጭነት የያዘ የሜርኩሪ ወይም ኦክሳይድ, እና የተለያዩ ጨው) ጋር ድብልቅ የሚመገብበት ውስጥ ያካትታል. ስለዚህ ናይትሮጅን ammonium ሰልፌት የሚለወጠው ነው. በዘመናዊ አሲድ የተሰበሰበ ነው ሶዲየም hydroxide ስለሚለቀቁ አሞኒያ, በማከል; unreacted አሲድ ቀሪ መጠን ከዚያም titration የሚወሰን ነው.

በባዮሎጂና በፊዚዮሎጂ ትርጉም

በሕያው በጉዳዩ ውስጥ ናይትሮጂን ሚና ኦርጋኒክ ውህዶች መካከል በውስጡ የመጠቁ እንቅስቃሴ ያረጋግጣል. አብዛኞቹ ሕይወት ያላቸው በውስጡ ውህዶች መዳረሻ ሊኖረው ይገባል ይህን የኬሚካል ንጥረ እራሱን መጠቀም አይችሉም. ስለዚህ, ወደ የናይትሮጂን ማረጋጊያ አስፈላጊ ነው. በተፈጥሮ ውስጥ, ይህ ሁለት መሠረታዊ ሂደቶች ምክንያት የሚከሰተው. ናይትሮጅን እና የኦክስጅን ሞለኪውሎች አላቅቅ ስለዚህ አንድ ነጻ አቶሞች አይ ቅጽ እና አይ ₂ በመፍቀድ, ወደ ከባቢ አየር የኤሌክትሪክ ኃይል ውጤት _ነው. ዳይኦክሳይድ ከዚያም ውኃ ጋር ሲያጋጥሙት: 3NO ₂ + h ₂ ሆይ NO + ₃ 2HNO →.

HNO ₃ የሚቀልጥ እና ደካማ አረቄ መልክ ዝናብ እስከ ምድር ሲመጣ ነው. በመጨረሻም አሲድ ናይትራይቶች እና ናይትሬት እንዲመሰርቱ ለማድረግ ያደርግበት ነው ይህም ጥምር አፈር የናይትሮጂን አካል ሆኗል. ያዳበሩ አፈር ውስጥ N ይዘት አብዛኛውን ጊዜ ማዳበሪያ የያዙ ናይትሬት እና ammonium ጨው በኩል አስመለሰ. እንስሳት እና ዕፅዋት አይፈትሉምም እና ውህድ አፈሩን እና አየር ወደ አንድ የናይትሮጂን ውሁድ ይመልሳል.

ሌላው ዋና ዋና የተፈጥሮ መጠገን ሂደት የጥራጥሬ ወሳኝ እንቅስቃሴ ነው. ባክቴሪያዎች ጋር ሲምባዮሲስ ምክንያት, እነዚህን ባህሎች በውስጡ ውህዶች በቀጥታ ወደ የከባቢ አየር ናይትሮጅን በመለወጥ ችሎታ ናቸው. እንደ Azotobacter Chroococcum እና Clostridium pasteurianum እንደ አንዳንድ ጀርሞች, የራሳቸውን N. ለማስተካከል ይችላሉ

እነርሱ ጫና ስር መተንፈስ, እና ከፍተኛ በመልቀቃቸው ላይ ደም እና ሌሎች የሰውነት ፈሳሾች ውስጥ የሚቀልጥ ጊዜ በስተቀር, ምንም ጉዳት, ሲያፈርስና መሆን ያለውን ጋዝ ራሱ,. ይህ ዕጽ ውጤት ያስከትላል, እና ጫና በጣም በፍጥነት መቀነስ ከሆነ, ከመጠን ያለፈ ናይትሮጅን አካል በተለያዩ ቦታዎች ላይ ጋዝ በአረፋ የተለቀቀው ነው. ይህ ጡንቻዎችና መገጣጠሚያዎች, መሳትም, በከፊል ሽባ እና እስከ ሞት ውስጥ ህመም ሊያስከትል ይችላል. እነዚህ ምልክቶች የማይሞከር በሽታ ተብሎ ነው. ስለዚህ እንዲህ ያሉ ሁኔታዎች ውስጥ አየር መተንፈስ ይገደዳሉ ሰዎች በአረፋ ምስረታ ያለ በሳንባ በኩል ውጭ ትርፍ ናይትሮጅን ወደ መደበኛ ወደ ጫና ለመቀነስ በጣም ቀርፋፋ መሆን አለበት. አንድ የተሻለ አማራጭ ኦክስጅን እና ሂሊየም የሆነ የምንተነፍሰው ቅልቅል መጠቀም ነው. ሂሊየም የሰውነት ፈሳሽ ውስጥ በጣም ያነሰ የሚሟሙ ነው, እና አደጋ ይቀንሳል.

isotopes

ናይትሮጅን ሁለት የተረጋጋ isotopes ¹⁴ N (99,63%) እና ¹⁵ N (0,37%) እንደ አለ. እነዚህ በኬሚካል ልውውጥ በማድረግ ወይም የሙቀት አማቂ ደረጃጀት የተለዩ ይቻላል. ሰው ሠራሽ ሬዲዮአክቲቭ isotope መልክ ናይትሮጅን የጅምላ ክልል 10-13 እና 16-24 ላይ ነው. 10 ደቂቃ በጣም የተረጋጋ ግማሽ ሕይወት ነው. የመጀመሪያው ሰው ሰራሽ የሚፈጥሩት የኑክሌር transmutation የብሪቲሽ የፊዚክስ ሊቅ በ 1919 ላይ ነበር ኧርነስት ራዘርፎርድ, አስኳል-17 ኦክስጅን እና ፕሮቶኖች ማግኘት ናይትሮጅን-14 አልፋ-ቅንጣቶች bombarding ይህም.

ንብረቶች

በመጨረሻም ናይትሮጅን መሰረታዊ ባህሪያት ዝርዝር:

• አቶሚክ ቁጥር: 7.
• የናይትሮጅን አቶሚክ ክብደት: 14,0067.
• መቅለጥ ነጥብ: -209,86 ° ሐ
• ቦይሊንግ ነጥብ: -195,8 ° ሐ
• ጥግግት (1 ATM, 0 ° C): ሊትር በቀን ናይትሮጅን 1,2506 ግራም.
• -3, +3, +5 መካከል ከተለመዱት oxidation ሁኔታ.
• በኤሌክትሮን ውቅር: 1s 2S ^{2 2 3} 2p.