የኬሚካል የተፈጠሩበት - ሊቀለበስ ኬሚካላዊ ላይ የተመሠረተ

ለመግለጽ ጥቅም ላይ አመዳደብ አንዱ እንደሚለው ኬሚካላዊ ሂደቶች, ምላሽ ሁለት ዓይነት ተቃራኒ አሉ - የሚቀለበስ እና ክንውኑ. ሊቀለበስ ምላሽ, ማለትም, ፍጻሜ መድረስ አይችልም ይህ ገባ የሆነውን ንጥረ ነገሮች መካከል አንዳቸውም, ሙሉ በሙሉ ፍጆታ አይደለም በማጎሪያ አይለወጥም. ይህ ሂደት ⇌ ያመለክታል ይህም የኬሚካል የተፈጠሩበት ወይም ሚዛን, ማቋቋም ሲጨርስ. ነገር ግን ወደፊት እና ምላሽ በጣም ተለዋዋጭ ሚዛን ወይም ተንቀሳቃሽ ይባላል, በማቆም ያለ ተጨማሪ ይቀጥሉ ለመቀልበስ. አለ አንድ የኬሚካል የተፈጠሩበት ቀጥተኛ ምላሽ ተመሳሳይ ፍጥነት (ወደ v1) በ ቦታ የሚወስድ መሆኑን ይጠቁማል ይመጣል, እና የተገላቢጦሽ (V2), V1 = V2 ይሆናል. ግፊት እና የሙቀት ሳይለወጥ ከሆኑ, ሥርዓት ውስጥ ያለውን ሚዛን ላልተወሰነ ሊቆይ ይችላል.

መጠናዊ መስመር constants (K1) እና ግብረ መልስ (K2) ምላሽ ሬሾ የሆነውን ቋሚ የ የተፈጠሩበት በ የኬሚካል የተፈጠሩበት ተገልጿል. K = K1 / K2; ይህ ቀመር መሰረት ሊሆን ይችላል አስላ. የ የተፈጠሩበት ቋሚ ውስጥ አፈጻጸም reactants እና የሙቀት ስብጥር ላይ ይወሰናል.
እንደሚከተለው ይነበባል ይህም Le Chatelier, መርህ ላይ የተመሠረተ የኬሚካል የተፈጠሩበት መካከል መፈናቀል: ". የተፈጠሩበት የሆነ ሥርዓት, ውጫዊ ነገሮች ተጽዕኖ, ወደ የተፈጠሩበት መረበሽ እንዲሁም ይህን ለውጥ አቅጣጫ ተቃራኒ ውስጥ የተፈናቀሉ ከሆነ"

ግምት የኬሚካል የተፈጠሩበት ሁኔታ እና አሞኒያ ሞለኪውሎች ምስረታ ምሳሌ ላይ የማፈናቀል: n2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

ይህ ምላሽ ቀመር ሲፈተሽ, ማዘጋጀት:

1. ቀጥተኛ ምላሽ - ግቢ አንድ ምላሽ, እንደ ቀላል 1 ውስብስብ የተሠራ ነው ንጥረ ነገሮች (አሞኒያ), እና ጀርባና 2 - ውህድ;

2. ቀጥተኛ ምላሽ ጋር የሚወጣ ሙቀት ምስረታ, እንዲሁ ነው - exothermic ነው, ስለዚህ, ለመቀልበስ - endothermic እና ሙቀት ያለውን መመጠጥን ይሄዳል.

አሁን አንዳንድ ልኬቶችን መቀየር በቀረበው ቀመር እንመልከት:

1. ማጎሪያ ለውጥ. ናይትሮጂን እና ሃይድሮጅን - - የመጀመሪያ ንጥረ ነገሮች በማጎሪያ መጨመር ከሆነ እና አሞኒያ መጠን መቀነስ, የ የተፈጠሩበት NH3 ምስረታ መብት ያነሳሳቸዋል. አንተም በግራ መውሰድ ከፈለጉ, አሞኒያ ያለውን ክምችት መጨመር.

2. የደመቀ ነው - የሙቀት መነሳት ሙቀት ላይ ያረፈ ነው, እና ዝቅ ነው ይህም ውስጥ ምላሽ ስለሚገባ የተፈጠሩበት ያንቀሳቅሳል. ስለዚህ, አሞኒያ ልምምድ የሙቀት መጨመር ከሆነ, የተፈጠሩበት, ወደ መነሻ ቁሳቁሶች ይጠጋሉ ማለትም, ወደ ግራ እና ጊዜ ሙቀት - ወደ ምላሽ ምርት ወደ አቅጣጫ ወደ ቀኝ.

3. የ ግፊት መጨመር ከሆነ, የተፈጠሩበት ወደ gaseous ንጥረ ነገሮች መጠን ያነሰ ነው የት ጎን, ይገፋፋናል, እና ጫና ይቀንሳል ጊዜ - አቅጣጫ የት ጋዝ ጭማሪ መጠን. N2 እና 3H2 4 ቡጉር ከ NH3 synthesizing 2 NH3 ማግኘት ነው. እኛ ግፊት መጨመር ከሆነ ስለዚህ ወደ የተፈጠሩበት NH3 ምስረታ ወደ ቀኝ ወደ ያነሳሳቸዋል. ያለውን ጫና መቀነስ ነው ከሆነ, ሚዛን የመጀመሪያው ምርቶች አቅጣጫ ፈረቃ ይሆናል.

እኛ የኬሚካል የተፈጠሩበት ከሆነ መጨመር ወይም መቀነስ መረበሽ ይችላል የሚል መደምደሚያ:

1. ሙቀት:

2. ግፊት;

3. ንጥረ በማጎሪያ.

ወደ ምላሽ ሚዛን ወደ ማንኛውም ሊባባስ በማስተዋወቅ አልተለወጠም ጊዜ, ማለትም, የኬሚካል የተፈጠሩበት መረበሽ አይደለም.