ደካማ እና ጠንካራ electrolytes መካከል dissociation ያለው ደረጃ

መበስበስ ኬሚስትሪ እና ባዮኬሚስትሪ ውስጥ የሚለው ቃል "dissociation" በሴሎች እና ምልክቶች ወደ ሂደቱ ኬሚካሎች ነው. Dissociation - ማህበር ወይም የፍጡራን ተቃራኒ ክስተት ነው, እና ሊቀለበስ ነው. የ dissociation መካከል የመጠን ግምት dissociation ያለውን ዲግሪ እንደዚህ ያለ ዋጋ አይከናወንም. አንድ ደብዳቤ ስያሜ α ያለው እና dissociation መለዮ ውስጥ ምላሽ ባሕርይ (አወቃቀር አንድ) ስርዓቶች ወደ ቀመር መሠረት: CA ↔ R + የተፈጠሩበት አንድ ሁኔታ. አክሲዮን - የ ጀምሮ ቁሳዊ አንድ ቅንጣት, K እና አንድ - ትልቅ particulate ነገሮች dissociation ምክንያት ሰበሩ ይህም ጥሩ ቅንጣቶች ነው. ይህም ከ ይህ ሥርዓት dissociated እና ቅንጣቶች undissociated ይደረጋል መሆኑን ይከተላል. እኛ n ሞለኪውሎች ተበታተነ N ሞለኪውሎች ተበታተኑና አይደለም ብለው ያስቡ ከሆነ, እነዚህን እሴቶች በመቶኛ የሚሰላ ነው ያለውን dissociation, በቁጥር ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል: = n • 100 / N ወይም ክፍል ክፍልፋዮች α: = n / N. α

ያም ማለት, dissociation ያለውን ደረጃ dissociated ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች) ሥርዓት (መፍትሄ) ውስጥ አወቃቀር አንድ ሥርዓት (መፍትሄ) ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች) የመጀመሪያ መጠን ሬሾ ነው. ይህ α = 5%, ይህ የመጀመሪያ ሞለኪውሎች ብቻ 5 100 ውጭ ሞለኪውሎች አየኖች መልክ ውስጥ ናቸው, እና ቀሪው 95 ሞለኪውሎች መፈራረስ አይደለም ማለት እንደሆነ የሚታወቅ ከሆነ. እያንዳንዱ ግለሰብ ንጥረ α ለማግኘት ፈቃድ, ይህ ሞለኪውል ኬሚካላዊ በተፈጥሮ ላይ የሚወሰን ሆኖ, እና ደግሞ የሙቀት ላይ እና ትኩረት ላይ አወቃቀር አንድ ሥርዓት (መፍትሄ), ማለትም ውስጥ ንጥረ ነገሮች መጠን ላይ. ሙሉ በሙሉ ለዚህ ምክንያት, አየኖች ወደ አላቅቅ መፍትሔ ውስጥ የተወሰኑ አሲዶች, እግሮች እና ጨው ጨምሮ ጠንካራ electrolytes, dissociation ሂደት በማጥናት ተስማሚ አይደሉም. መፍትሔ ውስጥ አየኖች ሙሉ በሙሉ አይደሉም ወደ ስለዚህ ተግባራዊ ደካማ electrolytes ጥናት ለማግኘት, ሞለኪውሎች አላቅቅ.

ሊቀለበስ ምላሽ ለማግኘት dissociation ቋሚ dissociation የተፈጠሩበት ሁኔታ ባሕርይ ያደረገ (kd), ወደ ቀመር ይወሰናል ነው: kd = [K] [አንድ] / [CA]. ወደ የ dissociation የማያቋርጥ ዲግሪ እና ትስስር ያላቸው እንዴት አንድ ደካማ ኤሌክትሮ ምሳሌ እንመልከት ይቻላል. ሁሉም አሳማኝ ማስረጃ የተገነባ dilution ሕግ ላይ የተመሠረተ: kd = c • α2, የት ሐ - የመፍትሄው በማጎሪያ (ይህ ጉዳይ በአንድ = ውስጥ [አ]). ይህ መፍትሄ መጠን ውስጥ V 1 mol dm3 ንጥረ የሚቀልጥ እንደሆነ የታወቀ ነው. ይሆናል ሐ = [አ] = 1 / V mol / dm3, እና አዮን በማጎሪያ:: [R] = [አንድ] = 0 / V mol / dm3 የመጀመሪያ ግዛት ውስጥ ጀምሮ ቁሳዊ ሞለኪውሎች በማጎሪያ በማድረግ ሊገለጽ ይችላል. ለመድረስ የተፈጠሩበት ላይ ያላቸውን እሴቶች ተለውጠዋል ናቸው: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 እና [R] = [አንድ] = α / V mol / dm3, kd በአንጻሩ = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. V = 1 / [የኤስ.ቪ.] = 1 / ዎች: ትንሽ dissociating electrolytes ሁኔታ, ዜሮ ቅርብ ነው ያለውን dissociation ዲግሪ (α), እና የመፍትሔው የድምጽ መጠን የሚታወቀው ማጎሪያ አንፃር ሊገለጽ ይችላል. ከዚያም ቀመር መለወጥ ይችላሉ: kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (/ ዎች 1) α2 • ዎች, እና ክፍልፋይ kd / ዎች መካከል ካሬ ሥር በማውጣት, ከእርሷ dissociation ያለውን ደረጃ ማስላት ይቻላል = α. α 1 ከ በጣም አነስተኛ ከሆነ ይህ ህግ ትክክል ነው.

ጠንካራ electrolytes ይበልጥ ተገቢ ናቸው የሚለው dissociation መስለው መታየታቸው ደረጃ ነው. ይህም አንድ እውነተኛ ወይም ቀመር ትርጉም ጋር dissociated ቅንጣት መስለው መታየታቸው መጠን ያለውን ጥምርታ ሆኖ ይገኛል isotonic Coefficient (የ van't ሆፍ ምክንያት ይባላል, እና መፍትሄ ውስጥ ንጥረ እውነተኛ ባህሪ ያሳያል): α = (i - 1) / (n - 1). እዚህ i - Van't ሆፍ ምክንያት, እና n - ምርት አየኖች መጠን. መፍትሔ ለማግኘት, ሞለኪውሎች ሙሉ በሙሉ α ≈ 1, እና እየጨመረ cations እና anions እንቅስቃሴ በርካታ ምክንያቶች አስቸጋሪ ነው ጠንካራ ኤሌክትሮ ሞለኪውሎች የተበጠበጠች መሆኑን ያስረግጣል ይህም ጠንካራ electrolytes ንድፈ ሐሳብ, ተብራርቷል 1. ይህ ሁሉ ቢፈጽሙ α መካከል በመልቀቃቸው በመቀነስ ጋር, አየኖች ወደ ተበታተነ. በመጀመሪያ, በሴሎች የዋልታ የማሟሟት መካከል ሞለኪውሎች የተከበቡ ናቸው, ይህም electrostatic በይነግንኙነት solvation ተብሎ ነው. ሁለተኛ, oppositely ምክንያት የጋራ መስህቦች ኃይሎች ቅጽ ተባባሪዎች ወይም Ion ጥንዶች መካከል እርምጃ, የመፍትሔው ውስጥ cations እና anions አዘዛቸው. ጓደኞች እንደ undissociated ሞለኪውሎች ጠባይ.